關于硫酸的基本知識
硫酸(化學式:H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。無色粘稠狀液體，有強腐蝕性，有刺激性氣味，易溶于水,生成稀硫酸。
基本信息中文名：硫酸                    外文名：Sulfuric acid密  度：1.8305g/cm3        溶解度：與水任意比互溶標況狀態：透明無色無臭液體      分子式：H2SO4        分子量：98.078物理性質純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降�；瘜W性質純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。在硫酸溶劑體系中，H3SO4經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)KNO3+ H2SO4→K+HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2+H3O+2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2+HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4+SO3F(氟磺酸酸性更強)上述與HNO3的反應所產生的NO2，有助于芳香烴的硝化反應。
在儲存和使用硫酸的過程中
如何有效預防事故發生呢？↓↓↓硫酸存儲管理及使用防護措施1存儲管理1）儲存于陰涼、通風的庫房。2）存放處須加鎖。貯存于有抗腐蝕襯里的耐腐蝕不銹鋼容器中。3）儲存溫度不超過30℃，相對濕度不超過80%。4）保持容器密封。5）應與易(可)燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。6）儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。貯存條件：貯藏在陰涼、通風專用庫房遠離火源、熱源、避免日光直曬；庫溫不超過30℃；與各種強氧化劑、易燃液體、易燃物隔離。2使用防護措施工程控制：生產過程密閉，全面通風，提供安全淋浴和洗眼設備。呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩帶過濾式防毒面具（全面罩）。眼睛防護：呼吸系統防護已作防護。身體防護：穿聚乙烯防毒服。手防護：戴氯丁橡膠手套。其他：工作現場嚴禁吸煙。工作畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
3安全操作規程1、操作酸時要戴防護手套,如酸為強腐蝕性且易揮發,需戴化學安全防護眼鏡,如酸液有毒,應戴防毒口罩，呼吸防護的目的主要是為了防止吸入酸霧、酸蒸汽進入體內造成傷害。2、如果酸液滴在皮膚上,需立即用大量水沖洗,并用5%的碳酸氫鈉沖洗,嚴重時需要就醫。3、如果滴在皮膚上的酸是濃硫酸,需先用干抹布輕輕擦去,再進行沖洗。4、如果酸液滴在眼睛里,必須立即提起眼瞼,用大量水沖洗,并不時轉動眼球,就醫。5、如果滴在皮膚上是氫氰酸,必須立即用大量自來水沖洗干凈,并立即吸入亞硝酸異戊酯解毒,立即就醫。6、絕對不能用手觸摸或用嘴去嘗酸液。7、酸液滴在皮膚上時,絕對不能用堿液去中和,避免放熱燒傷。